BIOGRAFIA DE PAULING

Nació en portland el 28 de febrero de1901 fue un químico estadounidense y una de las mentes preclaras del siglo xx en 1939 publico su obra más importante the of chermical fue uno de los químicos cuánticos y recibió el premio nobel de química en 1954 por su trabajo en el que escribía la naturaleza de los enlaces químicos.

Fue hijo de Herman Henry estadounidense de ascendencia  alemana y de Lucy isabelle Darling, sus dos hermanas pauline y francés lucille en su infancia fue un lector voraz en el bachillerato continuo con experimentos de química. En 1917 ingreso a la OAC universidad agrícola de obregón. La contribución de Pauling al desarrollo científico del siglo xx es excepcional. La obra maestra de Pauling fue the nature of the chemical bond donde analiza justamente la esencia de los enlaces.

Pauling contribuyo a explicar la organización de orbital de los electrones de los átomos y también el conocimiento de los enlaces iónicos. Pauling volcó sus esfuerzos a la química cuántica e inorgánica, la inmunología, la metalurgia, la anestalogia entre otras.

Tabla De Ácidos y Bases

5 AVANCES TECNOLÓGICOS CON LA QUÍMICA DESCUBIERTOS POR LA QUIMICA.

Ø El biodiesel.

Ø El biofertilizante.

Ø El biogás.

Ø  El maíz y etanol nuevo combustible.

Ø  Adolecente descubre molécula para almacenar energía.    

5 COSAS QUE SE RELACIONEN CON LA QUÍMICA.

Ø El color de la tierra de zacatecas.

Ø El color de piel.

Ø Diferentes productos de cosechas de otros lugares.

Ø La raza de animales.

Ø La fertilidad de un lugar a otro.

Biografía de Mario Molina

José Mario Molina-Pasquel Henríquez nacido el 19 de marzo de 1943. Es un ingeniero químico mexicano y uno de los más importantes precursores para el gran  descubrimiento del agujero de ozono antártico.

Cursó la escuela primaria en la Ciudad de México, y a la edad de 11 años sus padres lo enviaron a Suiza. En 1960 ingresó a la Facultad de Química de la UNAM para estudiar ingeniería química. En 1965, después de graduarse, prosiguió sus estudios de posgrado en la Universidad de Friburgo (Alemania), donde pasó casi 2  años investigando en cinética de polimerizaciones. Entre 1967 y 1968, pasó algunos meses en París y otros en la Ciudad de México. En 1968, ingresó al programa de doctorado en fisicoquímica de la Universidad de Berkeley (California).

En Berkeley, se incorporó al grupo de investigación del Profesor George C. Pimentel. Molina obtuvo el doctorado en 1972, y permaneció un año más en Berkeley, antes de convertirse, en 1973, investigador asociado en la Universidad de California, Irvine, con el Profesor F. Sherwood Rowland.

Molina fue nombrado miembro del profesorado de Irvine en 1975, liderando sus propias investigaciones a partir de entonces. Después de 7 años en Irvine, Molina decidió explorar la vida profesional extraacadémica, y se unió al Jet Propulsion Laboratory, en el grupo de Física y química molecular. Molina volvió a la academia en 1989, al incorporarse al Instituto Tecnológico de Massachusetts como Profesor, y adquirió ciudadanía estadounidense.

Es miembro de El Colegio Nacional (México) y es un miembro notable de la Academia Pontificia de las Ciencias. Fue co-receptor (junto con Paul J. Crutzen y F. Sherwood Rowland) del Premio Nobel de Química de 1995 por su papel para la dilucidación de la amenaza a la capa de ozono de la Tierra por parte de los gases clorofluorocarbonos (CFC), convirtiéndose en el primer ciudadano mexicano en recibir el Premio Nobel de Química. Molina fue electo asesor del equipo de transición del presidente estadounidense Barack Obama para cuestiones del medio ambiente en noviembre del 2008.

enlace químico, catalizadores conservadores alimenticios

enlace químico: 
un enlace químico es un proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y  que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatomicos y politomicos. La explicación de tales fuerzas atractivas en un área compleja que esta descrita por las leyes electrodinámicas cuatica


Catalizadores: 
un catalizador propiamente dicho es una sustancia que esta presente en una reacción química en contacto físico con los reactivos y acelera, induce o propicia dicha reacción sin actuar en la misma

Conservadores alimenticios:
el ácido sorbico y su forma e sal potásica mas soluble en sorbato de potasio, se hallan entre los conservantes alimentarios mas seguros, eficientes y versátiles usados hoy en día debido a que son inhibidores altamente efectivos de la mayoría de los microorganismos comunes que pueden atacar a los alimentos causando su deterioro.

nuevos combustibles

El biodiesel:

El biodiesel apareció a mediados de la década de 1990 como un combustible ecológico prometedor, pero las grandes cantidades de cereales que se utilizan para su fabricación trajeron muchos problemas que impactaron en la ecología y en la sociedad. Este combustible se obtiene a partir de cereales como la soja y el maíz, que son la base de la alimentación en muchas sociedades. El aumento en la demanda de estos productos produjo un aumento en los precios, lo que causó gran malestar en la sociedad. Además, para producir mayor cantidad de granos se hace necesario conseguir más zonas cultivables, lo que provoca mayor deforestación. Los nuevos combustibles biodiesel de última generación se obtienen de las algas marinas, pero esto tampoco es del todo ecológico.

El biogás:

Otro combustible ecológico es el biogás, que se obtiene a partir de los residuos orgánicos vegetales o animales. Esto se utiliza mucho en zonas rurales donde se aprovechan los residuos de los cultivos y de los animales de granja para obtener gas metano mediante la fermentación. El gas puede usarse para generar electricidad o bien usarse para impulsar motores. Si bien se trata de un método amigable con el medio ambiente, es muy poco utilizado a nivel global.

La Respiración Aerobia, Anaerobia y la Fotosintesis.

Respiración Aerobia:

La respiración aerobia es la que utiliza oxígeno para extraer energía de la glucosa. Se efectúa en el interior de las células, en los organelos llamados mitocondrias. Durante el proceso respiratorio, parte de la energía contenida en la glucosa pasa a las moléculas de ATP. Con esta energía se alimentan, excretan los desechos, se reproducen y realizan todas las funciones que les permiten vivir. Tanto el dióxido de carbono como el agua salen de la célula y del cuerpo del ser vivo (Si se trata de un organismo pluricelular) por que constituyen sustancias de desecho. La energía puede utilizarse de inmediato o almacenarse para su uso posterior. Las bacterias no tienen mitocondrias, por lo cual la respiración se efectúa en su citoplasma. En el resto de los organismos pertenecientes a los 4 reinos (Protistas, hongos, plantas y animales) si existen estos organelos. Algunas células tienen más mitocondrias que otras; por ejemplo, las neuronas, las células musculares y los espermatozoides requieren de altas cantidades de energía y por ello tienen numerosas mitocondrias.

Conclusión:: Que necesita oxígeno para vivir.

La respiración Anaerobia

La respiración anaerobia consiste en que la célula obtiene energía de una sustancia sin utilizar oxígeno; al hacerlo, divide esa sustancia en otras; a la respiración anaerobia también se le llama fermentación. Probablemente la respiración anaerobia más conocida sea la de las lavaduras de la cerveza (Saccharomyces cerevisiae), que son hongos unicelulares.

Ejempló: para elaborar la cerveza se utilizan semillas de cebada, las cuales contienen glucosa, sustancia de la cual las levaduras obtienen la energía. Las semillas de cebada son combinan con agua y la flor de una planta llamada lúpulo, que le da sabor a esta bebida. Los ingredientes se mezclan y luego se filtran.El líquido resultante, que contiene la glucosa, se deposita en barriles de madera, junto con las levaduras y se deja reposar varios meses o años; durante éste tiempo, las levaduras utilizan la glucosa para obtener energía y la transforman en un tipo de alcohol llamado etanol. Supongamos que una levadura toma una molécula de glucosa. Las levaduras utilizan la energía para realizar todas sus funciones; el etanol permanece en el líquido y el dióxido de carbono, por ser un gas, se incorpora al aire.

Conclusión: que puede vivir sin oxigeno.

La Fotosíntesis:

   El proceso biológico más importante de la Tierra es la fotosíntesis de las plantas verdes. A partir de ésta se produce prácticamente toda la materia orgánica de nuestro planeta y se garantiza toda la alimentación de los seres vivos.

De este proceso químico y biológico dependen tres aspectos de suma importancia:

· Por la fotosíntesis las plantas verdes producen alimentos y materia orgánica para si mismas y para alimentar a los animales herbívoros, y éstos, a su vez, a los animales carnívoros.

· Se vuelve a utilizar el dióxido de carbono ICO,) producido por los animales y por los procesos de putrefacción o descomposición. De otra manera el CO, saturaría el planeta.

· Se restituye el oxigeno al aire y se hace posible la respiración.

Las plantas verdes poseen en su estructura celular orgánulos especiales denominados cloroplastos, que tienen la cualidad de llevar a cabo reacciones químicas conocidas como fotosíntesis, o sea, de realizar síntesis con ayuda de la luz solar.

Conclusión: que producen el aire que respiramos  y ayuda a la cadena alimenticia.

"Analisis de resumen"

Lo que yo entendi sobre la tabla periodica que se trata de clasificar segun sus propiedades tanto fisicas como quimicas, que como mendeleive y mayer empezaron a hacer la primera tabla periodoca como algunos elementos que ya se conocian, de los errores que se les presentaron y que moseley tomo la tabla de mendeleive y que vio donde estaban los errores y como los corregio y como volvio acomodar la tabla periodica  tambien como esta dividida en grupos y periodos de que se trata cada uno y que funcion tiene cada uno  de ellos, tambien las partes de los elementos.

“Tabla periodica”

La tabla periódica se trata de clasificar según sus químicas y físicas. Que  en 1871 Dimitri Mendeléiev y  Lothar Meyer hicieron la primera tabla periódica  que tenía 8 columnas con espacios vacíos  pero la tabla estaba equivocada, pero Henry Moseley  reviso la tabla, con eso logro acomodar correctamente la tabla periódica.  Actualmente la tabla se basa en los números atómicos de los elementos en lugar de las masas atómicas de los números atómicos que se divide en períodos son filas horizontales que los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas atómicas similares  a si mismo el número atómico aumenta de izquierda a derecha y familias o grupos que son columnas que los elementos de una misma fila tienen la misma valencia, características o propiedades similares entre si.

Mapa conceptual (tabla periodica)

Mapa Conceptual

Tipos de enlaces.

Tipos de enlaces.                                                                                     

(Iónico, covalente y metálico)  

Iónico: es la una unión de átomos que da  como resultado la presencia de atracción entre los iones de diferente  signo, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace se da entre un metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables ambos, pues cumplen la regla del octeto adquieren 8 electrones en su capa más exterior. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto.

Covalente: se produce por el compartimiento de electrones entre dos o más átomos. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande para que se agá una transferencia de electrones. De esta manera, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen generarse entre elementos gaseosos o no metales. En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico. Entre los dos átomos pueden compartirse uno, dos o tres pares de electrones, lo cual dará la formación de un enlace simple, doble o triple.

Metálico: es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se forman  de forma muy cercana unos a los otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas  cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo. En este tipo de estructura cada átomo metálico está dividido por otros doce átomos). Además, debido a la baja electronegatividad que tienen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales. Este enlace sólo puede estar en sustancias en estado sólido.