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Tipos de enlaces.

Tipos de enlaces.                                                                                     

(Iónico, covalente y metálico)  

Iónico: es la una unión de átomos que da  como resultado la presencia de atracción entre los iones de diferente  signo, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace se da entre un metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables ambos, pues cumplen la regla del octeto adquieren 8 electrones en su capa más exterior. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto.

Covalente: se produce por el compartimiento de electrones entre dos o más átomos. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande para que se agá una transferencia de electrones. De esta manera, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen generarse entre elementos gaseosos o no metales. En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico. Entre los dos átomos pueden compartirse uno, dos o tres pares de electrones, lo cual dará la formación de un enlace simple, doble o triple.

Metálico: es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se forman  de forma muy cercana unos a los otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas  cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo. En este tipo de estructura cada átomo metálico está dividido por otros doce átomos). Además, debido a la baja electronegatividad que tienen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales. Este enlace sólo puede estar en sustancias en estado sólido.